这里会显示出您选择的修订版和当前版本之间的差别。
两侧同时换到之前的修订记录前一修订版后一修订版 | 前一修订版 | ||
adf:ternary-mixtures [2023/08/02 20:40] – [成分线:指定多煮粉摩尔比区间进行摩尔比线性插值,计算不同摩尔比下的性质] liu.jun | adf:ternary-mixtures [2023/08/07 20:28] (当前版本) – [注意] liu.jun | ||
---|---|---|---|
行 2: | 行 2: | ||
=====第一步:分别为溶剂、溶液创建*.coskf文件===== | =====第一步:分别为溶剂、溶液创建*.coskf文件===== | ||
+ | =====前言===== | ||
+ | 气液平衡体现在压强下,压强是饱和蒸汽压,即气相与液相的平衡,而相图中其他要素,主要是关于液液平衡。 | ||
+ | =====准备===== | ||
使用COSMO-RS模块,系统会提示下载一个分子库,这个分子包含大量常用溶剂溶质分子的coskf文件,下载后将存储于ams20*.*/ | 使用COSMO-RS模块,系统会提示下载一个分子库,这个分子包含大量常用溶剂溶质分子的coskf文件,下载后将存储于ams20*.*/ | ||
行 16: | 行 19: | ||
* 新的计算任务,首先是导入coskf文件:菜单栏 > Compounds > add compounds,将之前准备好的coskf文件导入(注意文件类型需要选额*.coskf,否则有可能文件列表中不显示) | * 新的计算任务,首先是导入coskf文件:菜单栏 > Compounds > add compounds,将之前准备好的coskf文件导入(注意文件类型需要选额*.coskf,否则有可能文件列表中不显示) | ||
- | 之后分别设置4种液体的沸点(本文演示等温、等压相图的计算,分别用到3种液体,总共用到这4种液体): | + | 为了更精确的计算,用户可以对窗口列出的所有导入的分子,更精细的描述:选中某个分子,右边会列出该分子的性质,对于气液、液液平衡性质而言,右侧的“Pure compound vapor pressure” “at temperature”,以及“Vapor pressure equation”对气液平衡结果的质量都存在一定影响,如果有实验数据则可以填入,如果没有则可以点击后面的Estimate按钮估算,从而最终结果应更精确。 |
+ | |||
+ | 之后分别设置将要用到的4种液体在某个温度下的饱和蒸汽压(由于是常压,因此实际上温度对应常压下的沸点): | ||
{{ : | {{ : | ||
行 36: | 行 41: | ||
* isotherm, | * isotherm, | ||
- | 另外,确保: | + | 另外,我们设定输出结果的横纵坐标: |
* Graph → X Axes → x1: molar fraction 1,将第一种化合物的摩尔比设置为颜色图的x轴 | * Graph → X Axes → x1: molar fraction 1,将第一种化合物的摩尔比设置为颜色图的x轴 | ||
行 42: | 行 47: | ||
* Graph → Z Colormap → total vapor pressures,将总蒸汽压设置为颜色值 | * Graph → Z Colormap → total vapor pressures,将总蒸汽压设置为颜色值 | ||
+ | ====注意==== | ||
+ | <color green> | ||
- | 点击Run按钮,得到结果: | + | 点击Run按钮,得到结果包含一个图表和一个表格。 |
- | {{ : | + | {{ : |
- | 包含10*(10+1)/ | + | 如果Number of mixture设置为20,则是这样的效果,更细腻,数据点数更多: |
- | {{ : | + | {{ : |
颜色图下方的表中表, | 颜色图下方的表中表, | ||
- | {{ : | + | {{ : |
显示了液体中每种化合物的摩尔(和质量)分数、活度系数、活度、温度、总蒸气压和分蒸气压、蒸汽中每种化合物的摩尔分数(Y)、过量吉布斯自由能G< | 显示了液体中每种化合物的摩尔(和质量)分数、活度系数、活度、温度、总蒸气压和分蒸气压、蒸汽中每种化合物的摩尔分数(Y)、过量吉布斯自由能G< | ||
行 61: | 行 68: | ||
用户也可以双击颜色图的坐标轴,修改颜色图的颜色显示: | 用户也可以双击颜色图的坐标轴,修改颜色图的颜色显示: | ||
- | {{ : | + | {{ : |
====水、乙醇、苯的等压相图==== | ====水、乙醇、苯的等压相图==== | ||
行 85: | 行 92: | ||
混溶间隙中的线段两端位置,具有活度相等的特性(是每种成分在线段两端,其活度分别各自相等,不是指各种成分的活度相同)。这可以在下面成分线的计算中看到。 | 混溶间隙中的线段两端位置,具有活度相等的特性(是每种成分在线段两端,其活度分别各自相等,不是指各种成分的活度相同)。这可以在下面成分线的计算中看到。 | ||
- | ====成分线:指定多煮粉摩尔比区间进行摩尔比线性插值,计算不同摩尔比下的性质==== | + | ====成分线:指定多组分摩尔比区间进行摩尔比线性插值,计算不同摩尔比下的性质==== |
在上面的混溶间隙中,我们任选一条线段,并延长便于找到摩尔比起始区间: | 在上面的混溶间隙中,我们任选一条线段,并延长便于找到摩尔比起始区间: | ||
{{ : | {{ : | ||
行 115: | 行 122: | ||
{{ : | {{ : | ||
- | 这精确对应混溶间隙里面,上面指定那个线段的两个端点。三种组分在两个端点的活度数据大约相等。印证了上一小节末尾的结论。 | + | 这精确对应混溶间隙里面,上面指定那个线段的两个端点。三种组分在两个端点的活度数据大约相等: |
+ | * 0.007这个点,三个组分的活度:0.94019、0.35590、0.91178 | ||
+ | * 0.910这个点,三个组分的活度:0.95671、0.36124、0.87457 | ||
+ | |||
+ | 印证了上一小节末尾的结论。 | ||
+ | |||
+ | ====从Gibbs自由能的角度看混溶间隙==== | ||
+ | 在上节右侧那个点,对应的颜色表达的温度大约是67.9 °C,那么我们也可以计算一下67.9 °C下,相同成分线插值下的自由能数据: | ||
+ | |||
+ | {{ : | ||
+ | |||
+ | 并设置输出窗口的横纵坐标: | ||
+ | * Graph → X Axes → s1_x: molar fraction s1 | ||
+ | * Graph → Y Axes → Gibbs energy of mixing with respect to pure compounds | ||
+ | |||
+ | {{ : | ||
+ | |||
+ | 上图所示的黑色线条是人为添加的,为了更清晰的显示混溶间隙的范围。的确,在67.9°C下,对于s1_x=0.007和s1_x=0.910之间的摩尔分数(具有2个液相的系统),Gibbs自由能较小(y轴往下的方向Gibbs自由能变大)。 | ||
+ |