实际的化学反应，往往不是“发生”、“不发生”两种。而是“慢”、“快”的问题。有的反应，可能要等上“年”的时间，才会有少量的原子发生了反应。同样的，高温反应，700度、1200度，都不是发生或者不发生反应的问题。而是700度的时候，反应会慢于1200度。那么700度的时候也许是多少微秒甚至毫秒之后发生反应、而1200度的时候，是几个p秒内发生反应。

另外是否观察到反应，还跟样本的数量有关系。例如700度的时候，100ps内有1%的分子反应，那么如果你的样本是50个，可能就观察不到有反应，直到200ps的时候才观察到一个反应。如果有10000个样本，那我就能在100ps内观察到100个分子发生了反应，而实际上，这100个反应不是同时发生的，因此，可能会在10ps内就看见有一个了，随后的90ps内可能陆陆续续出现另外90个——实际反应，大致上也是这样的。

所以是否发生反应这个结论，跟样本数量、温度、时间、浓度等都有关系。

而考虑到上述这些因素，有人提出了“温度加速反应动力学”（The Journal of Chemical Physics 112, 9599 (2000)），也就是说：

主要思想是：认为通过提高温度，则在原本低温下会发生的事件，能够在更快的时间内被观察到，而反应机理一般不受温度影响，采用的主要假设是简谐过渡态理论。再采用尔伦尼乌斯公式，将结果反推到实际温度下。

不过这只是大多数情况，也有不少情况下，温度对最终产物分布有所影响。现在随着反应分子动力学的发展，出现了加速化学反应的方法，因此这种单纯升温的方法不再是唯一的选择，而是可以与其他方法结合，从而无需过多抬高温度，甚至不抬高温度。